المحلول

في الكيمياء، المحلول هو مزيج متجانس من مادتين أو أكثر، لا يمكن عزلهما عن بعضهما البعض بأي أسلوب ميكانيكي، كالترشيح مثلاً ويتكون من مذيب ومذاب وغالبا يكون المذيب أكبر من المذاب غالبا الخواص الطبيعيه لمكونات المحاليل النقيه.
هناك ثلاثة أنواع رئيسية من المحاليل:
محتويات [أخف]
1 المحلول السائل
2 المحلول الغازي
3 طرق التعبير عن تركيز أي محلول
4 انظر أيضاً
[عدل]المحلول السائل

وينتج عن ذوبان سائل في سائل آخر، وكما ينتج عن ذوبان شيء صلب أو غازي في سائل. ومن أمثلته: ذوبان الكحول مع الماء، وذوبان السكر في القهوة.
[عدل]المحلول الغازي

وينتج عن اختلاط الغازات. فالهواء مثلاً هو محلول غازي، حيث إنه يتكون من مزيج من النيتروجين والأكسجين مع كميات ضئيلة من الأرجون وثاني أكسيد الكربون.
[عدل]طرق التعبير عن تركيز أي محلول

المولار ويعرف على انه اذابة واحد مول من الماده في لتر من الماء
M== Molarity == moles of soulute÷liters of soutions
or M (molarity) = m(mas of solut)/(molecular wait * volume by litr المولارية (M)= عدد مولات المادة المذابة ÷ حجم المحلول باللتر المولارية (M)= وزن المادة المذابة / (الوزن الجزيئي للماده * الحجم المحلول بالتر)
النورملتى N = المولارية / تكافؤ المادة
وتعرف النورملتى للماده على انها عدد المولات الذائبه من المادة في واحد لتر مقسومه على تكافؤ المادة
الكسر الجزيئي
النسبة المئوية
وتصنف المحاليل السائلة من حيث حالة الجزيئات المذابة كالتالي :
محاليل حقيقية : وهي التي لاتترشح فيها جزيئات المذاب ولاتنفصل عن طريق الترشيح.
محاليل غروية : وهي التي تكون فيها جزيئات المذاب غير مذاب تماما في المذيب ويمكن رؤيتها بشكل واضح في المحلول
محاليل معلقة : وهي التي تتم فيها ترسب جزيئات المذاب مثل : الماء والرمل
وتصنف أيضا على حسب نسبة تركيز جزيئات المذاب في المذيب [1] كالتالي : محاليل مشبعة
محاليل غير مشبعة
محاليل فوق مشبعة
[عدل]انظر أيضاً

محلول كهربي
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء تحتاج للنمو والتحسين، فساهم في إثرائها بالمشاركة في تحريرها.
تصنيفان: كيمياء فيزيائية