المحلول المائى

المحلول المائي (بالإنجليزية : Aqueous solution ) هو عبارة عن محلول يكون فيه المذيب هو الماء . ويشار إله عادة في المعادلات الكيميائية بإضافة (aq) إلى المعادلة ذات الصلة . وتعني كلمة "مائي" ، متعلقاً بـ ، شبيهاً بـ ، أو ذائباً في الماء . ولأن الماء يعتبر مذيب ممتاز وأيضاً متوفر بطبيعة الحال ، لذلك فإنه مذيب سائد في الكيمياء .
المواد التي تعتبر كارهه لماء "غير مائية" غالباً لا تذوب جيداً في الماء في حين أن المواد التي تعتبر محبة للماء "مائية" تذوب بشكل جيد فيه . ومثال على المواد المحبة للماء هو كلوريد الصوديوم (ملح الطعام العادي) . تعتبر الأحماض والقواعد محاليل مائية ، كجزء من تعاريف أرهينيوس الخاصة بهم .
تتحدد قدرة مادة ما على الذوبان في الماء بواسطة ما إذا كانت هذه المادة تستطيع أن تعادل أو تفوق قوى التجاذب القوية التي تولدها جزيئات الماء بين بعضها البعض . وإذا افتقدت المادة القدرة على الذوبان في الماء ، فإن جزيئاتها تكون راسب .
المحاليل المائية التي توصل التيار الكهربائي بكفاءة تحتوي على إلكتروليتات "منحلات بالكهرباء" قوية ، في حين أن تلك التي توصل التيار بضعف تحتوي على إلكتروليتات ضعيفة . تلك الشوارد أو الإلكتروليتات القوية هي مواد تتأين بشكل كامل في الماء ، بينما الشوارد أو الإلكتروليتات الضعيفة تظهر فقط درجة ضئيلة من التأين في الماء .
اللاإلكتروليتات هي عبارة عن مواد تذوب في الماء ولكنها تحافظ على سلامتها الجزيئية (أي لا تتفكك إلى أيونات) . وتشتمل الأمثلة على السكر واليوريا والجليسرول والميثيل سلفونيل ميثان (MSM).
عند تنفيذ العمليات الحسابية المتعلقة بتفاعل واحد أو أكثر من المحاليل المائية ، يجب معرفة عامة تركيز أو مولارية المحاليل المائية . ويعطى تركيز المحلول من حيث شكل المذاب قبل إذابته .

[عدل]أنظر أيضاً

المحلول
الذوبانية
التفكك (كيمياء)
الماء
الالكتروليت
نظريات تفاعل الأحماض مع القواعد
[عدل]المراجع